Question

O di cromato de potaássio K2 Cr2O7, também chamado bicromato de potássio, é um sólido cristalino

laranja-avermelhado, K₂Cr₂O₇, solúvel em água e insolúvel em álcool. É preparado por acidificação de solução de

cromato de potássio. 1,764 G deste sal foi dissolvido em água QSP 300 cm3 de solução Calcular a concentração em

mols/l desta solução. Dados massa atômicas . K= 39 , Cr= 52 O= 16​

Answer 1

Resposta:

Substituindo a fórmula da molaridade

O que desejamos é a concentração molar (M, em mols/L). Portanto:

M=1,764/294 x 0,3 (0,3 pois o volume é dado em litros, 300/1000=0,3)

M=1,764/88,2

M= 0,02 mol/L

Espero ter ajudo, qualquer dúvida estou a disposição

Explicação:

Usaremos a fórmula da molaridade

M=m/m.M x v

onde:

M=Molaridade (dado em mol/L)

m= Massa do composto (dado em g)

m.M= Massa molar do composto (dado em g/mol)

v= volume da solução (dado em L)

Calculando a massa molar do dicromato de potássio

K2=39x2=78

Cr=52x2=104

O7=16x7=112

Somando os resultados, obtemos uma massa molar de 294