Question

O desenho abaixo representa uma pilha constituída de cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e cádmio em solução de sulfato de cádmio. Os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Qual a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura e a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados? A -0,74V; Cu > Ag > Cd B -0,06V; Ag > Cu > Cd C 0,74V; Cd > Cu > Ag D 0,06V; Cd > Cu > Ag E -0,74V; Ag > Cd > Cu

Answer 1

   Olá! Pelo enunciado, podemos perceber que o potencial de redução do cobre é maior que o do cádmio. Então, nesse caso, o cobre ira reduzir ( o que significa ganhar elétrons) e o cádmio irá oxidar (que representa perder elétrons).
   Unindo-se esse fato à informação de que a prata é um metal mais nobre que o cobre (isto é, tem maior potencial de redução que ele ou menor potencial de oxidação que ele), já podemos estabelecer a ordem decrescente de potencial de oxidação entre os 3 elementos : Cd > Cu > Ag.
   Agora , para se calcular a ddp da pilha, basta subtrair o menor potencial de redução do maior potencial de redução, com isso , temos :

    U = + 0,34 - (-0,40) = + 0,74 V.

   Portanto, a alternativa correta é a letra C.