Question

O departamento de análises de um laboratório quer realizar um estudo de estabilidade de um novo composto usado como fertilizante. Para tal, duas amostras desse composto, sendo cada um de 500 mg foram analisados. O primeiro foi acondicionado em um ambiente bastante úmido enquanto o segundo foi guardado em um ambiente seco. Decorridos 40 dias, as duas amostras foram analisadas da seguinte forma: a massa de 500 mg de cada uma das amostras foi dissolvida, separadamente, em dois balões de 1 L cada. A seguir 1 mL de cada uma das soluções foram diluídas em balões de 100 mL. A primeira amostra apresentou um valor de absorbância de 0,055 e, a segunda amostra apresentou absorbância de 0,112.

Dados: lmáx = 260 nm; e = 7750 cm -1. mol -1. L; b = 1 cm

Sobre a situação acima, pede-se:.

Calcule o teor (%) desse composto (347 g/mol) em cada uma das amostras analisadas.


38,1 % e 67,3 %


94,7 % e 50,4 %


56,4 % e 55,5 %


49,2 % e 100,2 %


99,9 % e 98,9 %

Answer 1

Oi!

--> Para responder essa questão, perceba que devemos levar em conta que  a cada cm³, temos 1 mL.

--> Com isso, podemos afirmar que o volume de  500 cm³ equivale a 500 mL.

--> agora a transformação da massa:

0,2Kg/L = 200g/L  

Vamos aos cálculos:

utilizaremos a seguinte fórmula:  

M=m/v  

substituindo os valores cedidos no enunciado dentro da fórmula, teremos que:

200=m/0,5  

m=100 g

Answer 2

Resposta:

R: 49,2% e 100,2% (corrigido AVA)

Explicação:

A = e b c --> c = A / (e b)

c(1) = 0,055 /(7750 x 1) = 7,09677 x 10-6 mol/L

7,09677 x 10-6 mol --> 1000 mL

x(d2)                              <-- 100 mL

x(d2) = 7,09677 x 10-7 mol

7,09677 x 10-7 mol --> 1 mL

x(d1)                         <-- 1000 mL

x(d1) =  7,09677 x 10-4 mol

Massa = 7,09677 x 10-4 mol x 347 g/mol = 0,264258 g (246,258 mg)

Conc.(a1) (%) = 246,258 mg / 500 mg x 100 = 49,25%

Se, A(a1) = 0,055; A(a2) = 0,112

Então, A(a2)/A(a1) = 0,112/0,055 = 2,03636

Assim,  Conc(a2)(%) = 49,25% x 2,03636 = 100,2%