Question

O dado metal com massa atômica = 51,9961 u e tem quatro isótopos. As massas dos Isótopos são:
A = 49,94605; B = 51,94051; C = 52,94065; D = 53,93890

Os isótopos A + C tem uma abundância total de 13,846 %, e a abundância do isótopo D é 2,365%. Qual a abundância dos isótopos A, B e C respectivamente?

Answer 1

Temos que a abundância de A = 4,3462%, B = 83,789% e C = 9,4998%.

Esse é um exercício que precisaremos usar um sistema de equações. Temos que:

• A + C = 13,846%
• D = 2,365%
• A + B + C + D = 100%

Assim, temos que:

B = 100% - A + C + D

B = 100% - (13,846%) - 2,365%

B = 83,789%

Temos ainda que:

(A.ma + B.mb + C.mc + D.md) ÷ 100 = 51,9961

(A.49,94605 + 83,789.51,94051 + C.52,94065 + 2,365.53,93890) ÷ 100 = 51,9961

49,94605.A + 4352,04339239 + 52,94065.C + 127,5654985 = 5199,61

49,94605.A + 52,94065.C = 720,00110911

49,94605.A + 52,94065.(13,846 - A) = 720,00110911

49,94605.A + 733,0162399 - 52,94065.A = 720,00110911

-2,9946.A = -13,01513079

A = 4,3462%

Portanto, C = 9,4998%.

Espero ter ajudado!