Question

o cromo natural é uma mistura de quatro isótopos com as seguintes massas isótopicas e abundancia naturais :com base nesses dados,calcule a massa atômica do cromo.

Answer 1

Massa atômica é 52  é só vc pegar o que tem mais abundância natural e ver a massa isotópica na mesma linha e fazer uma aproximação

Answer 2

A massa atômica média do Cromo é 51,9963 u

Determinando a massa atômica do Cromo utilizando a massa isotópica

Inicialmente, deve-se relembrar o conceito de Isótopo, que são o mesmo elemento químico, variando o número de nêutrons (e, portanto, também sua massa). Importante ressaltar que o número de prótons permanece o mesmo.

Para calcular a massa atômica média do Cromo, temos que:

• 49,949 × 0,0435 = 2,17278
• 51,941 × 0,8379 = 43,5213
• 52,941 × 0,0950 = 5,0293
• 53,939 × 0,0236 = 1,2729

Realizando a soma de todos os resultados, temos que:

2,17278 + 43,5213 + 5,0293 + 1,2729 = 51,9963

Saiba mais sobre Massa Atômica em: brainly.com.br/tarefa/67054

#SPJ2