Question

O cromo metálico pode ser produzido pela redução de Cr2O3 com Al segundo a
equação não balanceada: Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr.
A partir da reação de 250 g de Al (80% de pureza) com 50 g de Cr2O3,
responda:
Considerando um rendimento de 75%, qual a massa, em gramas, de cromo
produzida na reação?

Answer 1

Resposta:

A massa de cromo obtida para a reação, com rendimento de 75% ,foi $m_{Cr}=95,02g$.

Explicação:

A equação balanceada temos:

2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr

Dados:

 $m_{Al}= 250g$

pureza = 80%

$m_{Cr2O3} = 50g$

rendimento = 75 %

Para calcularmos a massa de cromo produzida temos que analisar da seguinte forma: calculando as massas dos reagentes em função de suas massa molares, levando em consideração a pureza e também o rendimento, bem como os coeficientes estequiométrico. Desta forma podemos simplificar as unidades obtendo apenas a massa do Cr em gramas:

$m_{cr} = \frac{52g Cr}{1mol Cr}.\frac{2mol cr}{2mol Al}.250gAl.80\% .\frac{1mol Al}{27gAl}.50gCr2O3.\frac{1molCr2O3}{152gCr2O3}.\frac{2mol Cr}{1mol Cr2O3}.75\% \\m_{cr} = 95,02g$

Logo a massa de cromo obtida foi  $m_{Cr}=95,02g$.