O cromo é usado na galvanoplastia revestindo estruturas metálicas pelo processo de eletrodeposição. 867mg de cromo metálico foram depositados sobre um metal em solução ácida que contém óxido de cromo VI sob corrente de 5A. CrO subscript 3 left parenthesis aq right parenthesis end subscript space plus space 6 straight H to the power of plus subscript left parenthesis aq right parenthesis end subscript space plus 6 space straight e to the power of minus space rightwards arrow Cr subscript left parenthesis straight s right parenthesis end subscript space plus space 3 space straight H subscript 2 straight O Assinale a alternativa que contém o tempo necessário para a realização desse processo.
Soluções para a tarefa
Olá !
Você esqueceu de colocar as alternativas. Mas consegui achar
a questão original.
Sobre está questão você irar utilizar a Fórmula para Reações
de Eletrólise:
Q(carga)= i (A) + t(s)
E verificar os dados do exercício que são:
F = 96500 Cr= 52g/mol
Mas antes de você usar esta fórmula você precisa descobri a carga utilizada nesta reação.
Conforme a equação que retirei do Enem.
CrO₃ + 6 H⁺ (aq) + 6 e⁻ → Cr(s) + 3H₂O
É necessário a liberação de 6 mols elétrons para o processo.
Com esta informação você faz o comparativo entre a constante de Faraday (constante de carga por mol) para encontrar a carga necessária para a eletrólise da quantidade dita no enunciado.
Aplicando isso:
6 mols x 96500 = 52g
Y = 0.867g
Y = 9653,7
Agora que sabemos a carga aplicamos a fórmula da eletrólise.
9653,7 = 5 + t
T= 9653,7/5
T= 1930,7 s
Porém nas alternativas o tempo está em minutos
Devemos dividir o resultado por 60 para encontrar o tempo em minutos.
Tempo é de aproximadamente de 32 minutos e 10 segundos
Alternativa D