O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de suas caracteristicas. Recorra a tabela periódica e determine:
a)O elemento que tem distribuiçao eletrônica s2p4 no nível mais alto energético, é o mais eltronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, composto do tipo XY.
b)O numero atomico do elemento que perde 2 eletros ao formar ligação iônica e está localizado no terceiro perido da tabela periódica.
Soluções para a tarefa
b) magnesio (mg)= numero atomico 12
Os elementos da tabela periódica descritos são:
a) Oxigênio
b) Magnésio, com número atômico 12.
Elemento com distribuição s2p4 no último nível
Se um elemento tem distribuição eletrônica s2p4 no último nível, ele tem 6 elétrons no último nível, então, provavelmente ele se encontra no grupo 6A da tabela periódica. Todos os elementos desse grupo formam compostos do tipo XY com os metais alcalinos terrosos (grupo II).
Observando as eletronegatividades dos elementos do grupo 6A, o mais eletronegativo é o oxigênio.
Elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica
Os elementos que perdem dois elétrons ao formar ligação iônica estão no grupo 2 da tabela periódica.
O elemento desse grupo no terceiro período da tabela periódica é o magnésio. O número atômico desse elemento é 12.
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