o copo interno de um calorímetro é feito de alumínio e tem massa 30g. Em seu interior onde há 150g de água para a temperatura de 20 graus são despejado 200g de bolinhas de aço que se encontra incialmente á temperatura de 60 gras ceusios sabendo que o calor especifico do aluminio é 0,2.cal/g graus ceusios , e a temperaura que equilibrio termico do conjunto igual a 25 graus. Qual o calor especifico do aço e a quantidade de calor trocada pelas bolinhas de aço com o sistema
Soluções para a tarefa
Qcalométrico+Qágua+Qbolinhas= 0
30.0,2.(25-20)+150.1(25-20)+200.C(25-60)=0
30.0,2.5+150.5+200.C.(-35)=0
30+750-7000.C=0
7000C=780
C=780/7000 = 0,11cal
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Agora a quantidade de calor trocada:
Qb= m.c.Δt
Qb=200.0,11.(60-25)
Qb=200.0,11.35
Qb=2.100.0,11.35
Qb=2.11.35
Qb=22.35
Qb=770cal
Resposta: 0,11 cal/g°C e 780 cal, cedidas.
Explicação:
Dados: Al: m=30g
T1= 20
c= 0,2
T2= 25°C
H20: m= 150g
T1= 20℃
c=1
T2= 25℃
Aço: m= 200g
T1= 60℃
T2= 25℃
Primeiro teremos que descobrir o c do aço.
Q (agua)+Q(aluminio)+Q(aço)
150.1.(25-20) + 30.0,2. (25-20) + 200.c.25-60
750 + 30 + (- 7000c)
780 + (-7000c)
-7000c = -780 .(-1)
7000c = 780
c= 780/7000
c= aprox. 0,11
Agora vamos achar a quantidade de calor do aço.
Q= m.c.(t2-t1)
Q= 200.0,2. (25- 60)
Q= 200. 0,2. -35
Q= -770 cal
Quando Q é negativo ele cede energia.