Question

O controle de pH é necessário para uma boa produção cervejeira, influenciando várias etapas no processo. Suponha que foi adicionado um ácido no mosto e a concentração de H+ no meio foi de 2,5x10-6. Qual o pH da solução? E o pOH? Assinale a alternativa correta.
Alternativas
Alternativa 1:
pH = 4,0; pOH = 10

Alternativa 2:
pH = 5,2; pOH = 8,8

Alternativa 3:
pH = 5,6; pOH = 8,4

Alternativa 4:
pH = 5,8; pOH = 8,2

Alternativa 5:
pH = 5,0; pOH = 9

Answer 1

Resposta:

Alternativa 3

Explicação:

• Cálculo do pH:

$pH = - log_{}[{H}^{+}]$

= o pH é igual ao logaritmo da concentração de íons H+ multiplicado por -1.

Pela questão, sabe-se que [H+] 2,5 × 10^-6, então basta substituir na fórmula:

$pH = - log_{}[2,5 \times {10}^{ - 6}]$

O cálculo necessita da utilização de uma calculadora, na qual se obtém o valor de aproximadamente 5,6.

• Cálculo do pOH:

pH + pOH = 14 (sempre)

5,6 + pOH = 14

pOH = 14 - 5,6

pOH = 8,4