O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador
do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser
obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto
ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido
sulfúrico mostradas a seguir:
1. FeS + 02-Fe + S02:
11.2 502 +202 - 2S03:
INI. SO3 + H2O - H2SO4:
Soluções para a tarefa
Resposta:
Sua produção industrial ocorre em três etapas:
1ª) Obtenção de dióxido de enxofre:
4FeS2 (s) + 11 O2(g) --> 2 Fe2O3(s) + 8 SO2 (g)
Está é uma reação e de dupla troca, pois temos a seguinte estrutura:
AB + C --> AC + BC
2) O dióxido de enxofre é convertido em trióxido de enxofre (SO3(g):
2ª) SO2(g) + 1O2(g) --> 2 SO3(g) + 22,6 Kcal/mol
Está é uma reação de adição ou síntese, pois temos a seguinte estrutura:
A + B --> C
3ª) Produção de ácido sulfúrico pela reação entre o trióxido de enxofre e a água:
1 SO3(g) + 1 H2O(l) --> 1 H2SO4 (aq) + 34,3 Kcal
Está também é uma reação de adição ou síntese, pois temos a seguinte estrutura:
A + B --> C
A ideia da resolução e que você consiga enxergar as reações acontecendo, observando a estrutura reacional, que acontece proveniente dos choques das substâncias que estão reagindo para a formação dos produtos. Note que na primeira reação, temos a pirita de ferro (FeS2) reagindo com gás oxigênio (O2) formando duas estruturas duplas o trióxido de ferro (Fe2O3) e o dióxido de enxofre (SO2), condecorando a reação de dupla troca. Portanto a alternativa correta é a "A".
Explicação: