Question

O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas: CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3. Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são: A) H2O e CH4. B) CH4 e CO2. (correta) C) H2S e PH3. D) NH3 e CO2. E) H2S e NH3 Gostaria de saber a explicação

Answer 1

Resposta:

Sabe-se que interações intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre moléculas. Podem ser classificadas em:

* dipolo induzido - dipolo induzido / dipolo instantâneo - dipolo instantâneo / forças de London

* dipolo permanente - dipolo permanente / dipolo - dipolo

* ligações (pontes) de hidrogênio

a) CO2:

Molécula apolar, portanto, apresenta interação molecular do tipo:

dipolo induzido - dipolo induzido

b) H2O:

Molécula polar que possui um átomo muito eletronegativo (Oxigênio). Logo, sua interação molecular é classificada como: ligação de hidrogênio.

c) NH3:

Molécula polar que possui um átomo muito eletronegativo (Nitrogênio). Logo, sua interação molecular é classificada como: ligação de hidrogênio.

d) CH4:

Molécula apolar, portanto, possui interação intermolecular do tipo:

dipolo instantâneo - dipolo instantâneo

e) H2S:

Molécula polar, portanto, possui interação intermolecular do tipo:

dipolo permanente - dipolo permanente

f) PH3:

Molécula polar, portanto, possui interação intermolecular do tipo:

dipolo - dipolo