O conceito de reação (transformação) química
Estudando a queima do etanol (álcool comum), os químicos puderam identificar as substâncias presentes nos estados inicial e final do sistema. Para haver a combustão do etanol, é necessária a presença de gás oxigênio (por exemplo, do ar). Ambas as substâncias transformam-se, durante a combustão, em duas novas substâncias: água e gás carbônico (também chamado dióxido de carbono: é o gás que forma as bolhas nos refrigerantes).
CONCEITO de reação (transformação) química. Disponível em: . Acesso em: 27 maio. 2020.
A reação que representa o processo é:
1 CH3CH2OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Sabendo que o ΔH dessa reação é –1 368 kJ/mol, é possível concluir que
(Dados: M (H) = 1 u; M (C) = 12 u; M (O) = 16 u).
(A)
a combustão de 92 g de etanol libera 2 736 kJ de calor.
(B)
o ΔH da reação indica que se trata de um processo endotérmico.
(C)
a reação representa uma combustão incompleta.
(D)
0,5 mol de etanol absorve 684 kJ de calor em sua queima.
(E)
a variação da entalpia é no sentido de absorver calor.
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A reação que representa o processo é:
1 CH3CH2OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Sabendo que o ΔH= –1368 kJ/mol, é possível concluir que
(A) a combustão de 92 g de etanol libera 2 736 kJ de calor.
Explicação:
(Dados: M (H) = 1 u; M (C) = 12 u; M (O) = 16 u).
Cálculo da massa molar M.M. do etanol:
C H3 C H2 O H
1(1) + 3(1) + 1(12) + 2(1) + 16 + 1
12 + 3 + 12 + 2 + 16 + 1 = 46g/mol
Isso significa que 1 mol de etanol, que libera 1368kJ na reação, pesa 46g.
Por Regra de Três podemos calcular quanto de energia é liberada em 92g:
46g________ –1368 kJ
92g__________ E
(o sinal negativo significa que "libera" energia - reação exotérmica - enquanto o positivo significaria que absorve energia- reação endotérmica)
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