Question

O composto SF6 é fabricado a partir da queima de enxofre em uma atmosfera de flúor. A equação balanceada é S8(s) + 24 F2(g) → 8 SF6(g) Se iniciamos a reação com uma mistura de 1,6 mol de enxofre, S8, e 35 mol de F2, Qual é a massa de SF6 é produzida? ​

Answer 1

Resposta:

m= 1703,34 g(SF₆)

Explicação:

Dados

n(S₈)= 1,6 mol

n(F₂)= 35 mol

MM(SF₆)= 32 + 6*19= 146 u ==> M= 146 g

m(SF₆)= ?

- reação balanceada:

S₈(s) + 24 F₂(g) → 8 SF₆(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de S₈ reage com 24 mol de F₂, assim:

- cálculo da substância em excesso

Regra de três

1 mol(S₈) ------- 24 mol(F₂)

1,6 mol(S₈) ----   n

n= 24 mol * 1,6 mol ÷ 1 mol

n= 38,4 mol(F₂)

- como para neutralizar 24 mol de S são necessários 38,4 mol de  F e temos apenas 35 mol, o F é o reagente limitante e os cálculos devem ser efetuados a partir do F;

- cálculo da massa de SF₆ produzida

Regra de três

24 mol(F₂) ---- 8 * 146 g(SF₆)

35 mol(F₂) ----    m

m= 8 * 146 g * 35 mol ÷ 24 mol

m= 1703,34 g(SF₆)