Question

O composto oxalato de cálcio (CaC2O4), é encontrado no espinafre, no tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). (C= 12 g/mol; O= 16 g/mol; Ca= 40 g/mol). Uma alíquota de 125mL de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 1,28 g desse sal. Qual é a concentração comum, em g/L,e a molaridade, em mol/L, de CaC2O4 nessa solução? (com os cálculos por favor)

Answer 1

Olá!:

*Concentração comum :

Massa do soluto = 1,28 g

Volume em litros de solução = 125 mL / 1000 => 0,125 L

Por definição :

C = m / V

C = 1,28 / 0,125

C = 10,24 g / L

* Molaridade :

Massa molar CaC₂O₄ = ( 40 * 1  ) + ( 12 * 2 ) + ( 16 * 4 ) => 128 g/mol

1 mol CaC₂O₄ ------------------- 128 g

M   ---------------------------------- 10 ,24 g

M = 10,24 * 1 / 128

M = 10,24 / 128

M = 0,08 mol/L

Espero ter ajudado!