Question

O composto orgânico clorometano ou cloreto de metila consiste em um gás incolor inflamável, com odor levemente doce e bastante tóxico. Já foi largamente usado como refrigerante, mas seu uso foi interrompido em razão de sua toxicidade. Atualmente, sua principal aplicação se dá como intermediário químico na produção de polímeros de silicone e, de forma menos extensiva, como solvente na indústria petroquímica.
A halogenação representa uma das rotas de produção de clorometano, na qual a cloração do metano se dá por meio de uma reação entre o gás cloro e o metano, em temperaturas elevadas, na faixa de 400°C. A reação química citada é descrita como: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl + 25kcal/mol
Sobre essa reação, leia as afirmativas que seguem e assinale a alternativa correta.
Alternativas

Alternativa 1:
É uma reação endotérmica, sendo a variação de entalpia igual a +25kcal/mol.

Alternativa 2:
É uma reação endotérmica, pois a entalpia é considerada um produto da reação.

Alternativa 3:
Os produtos da reação possuem maior energia do que os reagentes, de modo que sua variação de entalpia é igual a -25kcal/mol.

Alternativa 4:
É uma reação exotérmica, na qual o sistema absorve energia do ambiente na forma de calor.

Alternativa 5:
A variação de entalpia é igual a -25kcal/mol, sendo essa quantidade de calor liberada do sistema para o ambiente.

Answer 1

Resposta:

alternativa 5

Explicação:

poderia ser também alternativa 4 ,se não fosse a parte que fala que a reação absorve energia do ambiente , porque nessa reação está ocorrendo é a liberação de energia para o ambiente

Answer 2

Sobre essa reação de halogenação, podemos concluir que:  

Alternativa 1:  É uma reação endotérmica, sendo a variação de entalpia igual a +25kcal/mol.

A termoquímica é o ramo da química que estuda o calor que está envolvido nas reações químicas.

A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química.

Podemos determinar a variação da entalpia do processo usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Assim, de acordo com o que é estudado a reação pode ser de dois tipos:

Reação exotérmica - liberação de energia para o ambiente (ΔH < 0).

Reação endotérmica - absorção de energia para o ambiente (ΔH > 0).

Assim, dada a reação:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl + 25kcal/mol

dizemos que é uma reação endotérmica, sendo a variação de entalpia igual a +25kcal/mol.

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