O composto MgSO4. xH2O perde toda a água de cristalização quando é aquecido a 250C. ao aquecer uma amostra de 800,435 g de uma amostra do composto hidratado, obtém-se um resíduo sólido de 4,12g sal anidro. Determine o valor de X na fórmula do composto em questão
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18
MgSO₄. xH₂O = 800, 435 g
MgSO₄ = 4,12 g
______________________
800,435 - 4,12 = 796,315 de ( xH₂O)
Número de moles de MgSO₄ :
mm ( MgSO₄) = 24 + 32 + 16 x 4 = 120 g/mol
moles de MgSO₄ contido em xH₂O :
796,315 / 120 = 6,6359 moles de MgSO₄
moles de H₂O :
mm ( H₂O) = 18 g/mol
796,315 / 18 = 44,239 moles de H₂O
Por fim :
x = 44,239 / 6,6359
x ≈ 6
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MgSO₄ = 4,12 g
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800,435 - 4,12 = 796,315 de ( xH₂O)
Número de moles de MgSO₄ :
mm ( MgSO₄) = 24 + 32 + 16 x 4 = 120 g/mol
moles de MgSO₄ contido em xH₂O :
796,315 / 120 = 6,6359 moles de MgSO₄
moles de H₂O :
mm ( H₂O) = 18 g/mol
796,315 / 18 = 44,239 moles de H₂O
Por fim :
x = 44,239 / 6,6359
x ≈ 6
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