Química, perguntado por feliz5, 1 ano atrás

O composto MgSO4. xH2O perde toda a água de cristalização quando é aquecido a 250C. ao aquecer uma amostra de 800,435 g de uma amostra do composto hidratado, obtém-se um resíduo sólido de 4,12g sal anidro. Determine o valor de X na fórmula do composto em questão

Soluções para a tarefa

Respondido por WillQuimica
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MgSO₄. xH₂O = 800, 435 g
MgSO₄ = 4,12 g
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800,435 - 4,12 = 796,315 de  ( xH₂O)

Número de moles de MgSO₄ :

mm ( MgSO₄) = 24 + 32 + 16 x 4 =  120 g/mol

moles de  MgSO₄ contido em xH₂O :

 796,315 / 120 = 6,6359 moles de MgSO

moles de H₂O :

mm ( H₂O) = 18 g/mol

796,315 / 18 = 44,239 moles de H₂O

Por fim :

x = 44,239 / 6,6359

x ≈ 6

espero ter ajudado!
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