Question

O composto de sabor amargo quinino é um componente da água tônica e é usado como proteção contra malária. Quando uma amostra de massa 0,487g foi queimada, foram produzidos 1,321g de dióxido de carbono, 0,325g de água e 0,0421g de nitrogênio. Determine a fórmula empírica do quinino.

Answer 1

Vamos descobrir essa molécula de trás para frente:  

mmCO2=44g/mol=1,321/44=0,03
mmH2O=18g/mol=0,325/18=0,018
mmN2=28g/mol=0,0421/28=0,0015
0,03/0,0015= 20 que corresponde 20CO2
0,018/0,0015= 12 que corresponde 12H2O
0,0015/0,0015= 1 que corresponde N2  
de acordo com os dados fornecidos nós temos os produtos da queima do quinino.
                              ?-------------> 20CO2+12H2O+N2
vamos para formula molecular do quinino
C20H24O2N2 + 25O2-----------> 20CO2+ 12H2O + N2

Esta ai o quinino C20H24O2N2


Formula empírica é nada mais que simplificar a formula molecular quando possível.

(C20H24O2N2)/2 = C10H12ON está ai a formula empírica do quinino.
bons estudos...