Question

O composto A2B4(g) dissocia-se a 200 °C em AB2(g) exclusivamente com um Kc = 14. Coloca-se 1 mol de A2B4(g) em um recipiente de 1 litro e aquece-se a 200 °C. Após a reação atingir o equilíbrio, qual é a porcentagem de dissociação do A2B4(g)?

Answer 1

Olá!

Primeiro temos que fazer a reação:

$A_{2}B_{4} \longleftrightarrow 2AB_{2}$

Dessa forma temos que:

$inicio -- 1mol -- 0 mol\\ Reage -- x mol -- 2x mol\\ Sobra -- (1-x) -- 2x$

Agora sabendo o valor da constante de equilíbrio químico; con relação á concentração em quantidade de matéria, podemos calcular a porcentagem de dissociação do A₂B₄(g)

$Kc = \frac{[AB_{2}]^{2}}{[A_{2}B_{4}]}$

$14 = \frac{[2x]^{2}}{[1 - x]}$

$14 = \frac{4 }{1 - x}$

$14 * (1-x) = 4x^{2} \\ 14 - 14x) = 4x^{2} \\ 4x^{2} + 14x - 14 = 0$

Para resolver aplicamos a formula quadrática e temos como resultado:

$x = 0,81$

Sabendo que X é a quantidade que reage, sua aporcetagem é:

1mol ----------------- 100%

0,81mol --------------- x

$X = \frac{0,81 * 100}{1} = 81\% \; de\; A_{2}B_{4}$