O componente ativo responsável pela sensação de queimação provocada pelas pimentas é a capsaicina, cuja estrutura química está representada abaixo. Determine o número de ligações Pi (π) presentes na fórmula estrutural da capsaicina.
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Resposta
A capsaicina, também conhecida como 8-metil-N-vanil-1,6-nonamida, está presente em frutos como as pimentas e os pimentões e provocam a sensação de ardência que sentimos ao ingeri-los.
É uma substancia orgânica que apresenta fórmula estrutural igual a C₁₈H₂₇NO₃, com um anel aromático e três radicais a ele ligados.
Cada radical apresenta uma função orgânica diferente. Eles são:
Fenol: OH ligado ao anel aromático.
Éter: O entre duas moléculas de carbono .
Amida: NH com uma dupla ligação com o oxigênio.
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O número de ligações Pi (π) presentes na fórmula estrutural da capsaicina é 5.
Ligações do tipo Pi (π)
São ligações que ocorrem quando os orbitais atômicos se interpenetram em eixos paralelos. São as ligações duplas e triplas.
O orbital p é o único que apresenta condições para efetuar a ligação pi.
Essa ligação é mais fraca que a simples (sigma), ou seja, mais fácil de ser quebrada.
Ligação simples
Sempre ligações sigma.
Ligação dupla
Uma ligação sigma e outra pi.
Ligação tripla
Uma ligação sigma e duas ligações pi.
Assim, para achar o número de ligações pi na capsaicina é só contar o número de duplas ligações.
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