Question

O comércio de oxigênio é feito em cilindro de aço de 40l a pressão de 130atm. A temperatura de 27 c, quantos quilogramas de oxigénio existem no cilindro

Answer 1

Primeiro fazemos uma transformação para obtermos esse gás nas CNTP's:

P.V/T = Po.Vo/To

Usando a temperatura em Kelvim temos:

27 + 273 = 300 K

130.40/300 = 1.V/298

multiplicando cruzado teremos:

V ≈ 5165 litros

Agora descobrimos a quantidade de mols de O2:

1 mol ---- 22,4 litros
x mol ---- 5165

multiplicado cruzado teremos:

x ≈ 230 mols

massa molar do O2 = 32 g/mol

1 mol --- 32 g

230 mol -- y g

y = 7360 gramas ou 7,36 Kg de O2