O coeficiente de solubilidade do hidróxido férrico em água, a 25o C, é igual a 2,17 10-10 mol/l. Qual o valor do produto de solubilidade dessa base, nessa temperatura?
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Respondido por
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Resposta:
Kps= ≅ 6 * 10⁻³⁸
Explicação:
Dados
Kps = ?
M= 2,17 x 10⁻¹⁰ mol/L
MM1[Fe(OH)₃] = 107 g/mol
- reação de dissociação da base que ocorre:
Fe(OH)₃(s) ⇄ Fe⁺³(aq) + 3 OH⁻ (aq)
- pela estequiometria vemos que a razão é 1:1:3, assim usamos os índices estequiométricos (1 do Fe e 3 do OH) como potência das concentrações em quantidade de matéria, para calcular o Kps;
Kps = [Fe⁺³] * [OH⁻]³
- cálculo da molaridade dos íons
[Fe⁺³] = 2,17 * 10⁻¹⁰
[OH⁻]= 3 * 2,17 * 10⁻¹⁰ ==> [OH⁻]= 6,51 * 10⁻¹⁰
- cálculo do Kps;
Kps = [Fe⁺³] * [OH⁻¹]³
Kps = 2,17 * 10⁻¹⁰ * (6,51 * 10⁻¹⁰)³
Kps= 2,17 * 10⁻¹⁰ * 275,89 * 10⁻³⁰
Kps= 598,7 * 10⁻⁴⁰
Kps= ≅ 6 * 10⁻³⁸
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