Question

O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir de ustulação da calcosita (Cu2S). Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença de oxigênio, de forma que o cobre fique "livre" e o enxofre se combine com o O2 produzindo SO2, principal causador da chuva ácida. Conforme a equação química: Cu2S + O2 --------> 2Cu + SO2. A massa molar do Cu2S é 159 g/mol. Considerando que, ao final da reação liberou-se para a atmosfera 4 mols de SO2, em uma reação cujo rendimento é 80%, a massa, em gramas, de calosita necessária para liberar essa quantidade de gás é:
a)509
b)636
c)702
d)795
e)904​

Answer 1

Estequiometria da reação:

Cu2S + O2 --------> 2Cu + SO2

1 mol Cu2S reage formando 1 mol SO2

Reescrevendo o Cu2S em massa:

159g Cu2S reage formando 1 mol SO2

A partir da relação acima podemos estabelecer uma proporção entre o Cu2S e o SO2 e calcular a massa de Cu2S que produz 4 mol de SO2:

159g Cu2S ====> 1 mol SO2

Porém o enunciado afirma que o rendimento da reação é de 80%, então 159g de Cu2S produzirá 0,8 mol de SO2:

159g Cu2S ====> 0,8 mol SO2

X ============> 4 mol SO2

X = 795g de Cu2S