o cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação
Soluções para a tarefa
Olá,
essa questão do ENEM está incompleta, segue o restante:
O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação do minério calcosita (Cu2 S). Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença de oxigênio, de forma que o cobre fique “livre” e o enxofre se combine com o O2 produzindo SO2, conforme a equação química:
Cu2 S (s) + O2 (g) ' 2 Cobre (l) + SO2 (g)
As massas molares dos elementos Cobre e enxofre são, respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32 g/mol.
CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão? São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado).
Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em gramas, do minério necessária para obtenção do cobre é igual a:
A) 955.
B) 1 018.
C) 1 590.
D) 2 035.
E) 3 180.
Resposta:
conforme a reação balanceada:
Cu2S(s) + O2(g) --> 2Cobre(l) + SO2(g)
Considerando a proporção estequiométrica da reação, temos que cada 1mol do minério Cu2S, forma 2mols de cobre. Sendo assim, para que sejam formados 16 mols de cobre, em um rendimento de 100% seriam necessários o seguinte número de mol de Cu2S:
1 Cu2S(s) ------ 2 Cobre
x ------ 16 Cobre
x = 8mol de Cu2S.
Mas como o rendimento é somente de 80%, somente 80%*8mol = 6,4mols são efetivamente convertidos em cobre. Para que tenhamos os 8 mols, considerando 80% de rendimento, teremos então que reagir:
8mols Cu2S(s) ---- 6,4mol Cobre(l)
xmols ---- 8mol
x = 10mols de Cu2S.
Sabendo que a massa molar do Cu2S é de 63,5g/mol*2 + 32g/mol = 159g/mol;
calculamos a massa, em gramas, referente a 10mols de Cu2S:
n = m/MM
n*MM = m
10*159g/mol = 1590g
Resposta:C.
Resposta: 1590
Explicação: Cu2S = 159g/mol
Encontrando a massa de Cu2S em 80%
159g — 2 mols
X — 16 mols
X = 1272g
1272g — 80%
Y — 100%
Y = 1590g