Question

O cobre, muito utilizado em fios da rede életrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu2S (s) + O2 (g) ----> 2Cu (s) + SO2 (g), é possível obtê-lo na forma metálica.
A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% de pureza é:
a) 1,0 x10_3 mol
b) 5,0 x 10_2 mol
c) 1,0 x 10_0 mol
d) 5,0 x 10_-1 mol
e) 4,0 x 10_-3 mol

Answer 1

Cobre2s + o2 = 2 cobre+ so2 1000*7,95%/100%= 79,5 kg cobre puro 79,5kg/ 1000= 0,0795g 0,0795/159= 0,005mol 0,005 cobre2s +0,005 o2 =0,001cobre+ 0,005 o2 Resposta letra A obs: escrevi cobre pois o site entendi o simbolo como palavrão

Answer 2

Resposta:

Letra A    ---------------------------->1,0 x 10_3 mol

Explicação:

Cu2S(s) + O2(g) → 2 Cu(s) + SO2(g)

159 g ―― 2 mols

7,95/100 x 106 g ―― nCu(s)

nCu(s) = 1 x 10³ mol