O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte equação química (não balanceada):
Cu (s) + HNO3(aq) → H2O (l) + NO (g) + Cu(NO3)2 (aq)
A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação balanceada, o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são, respectivamente,
a) 18 ; Cu ; nitrato de cobre I.
b) 20 ; Cu ; nitrato de cobre II.
c) 19 ; HNO3 ; nitrato de cobre II.
d) 18 ; NO ; nitrato de cobre II.
e) 20 ; Cu ; nitrato de cobre I.
Soluções para a tarefa
Respondido por
5
Resposta:
Letra B
Explicação:
b) 20 ; Cu ; nitrato de cobre II.
Respondido por
0
Resposta:
Letra B
Explicação:
Perguntas interessantes