O cobre metálico pode ser obtido em laboratório pelo aquecimento prolongado de uma mistura de óxido de cobre(II) com
carvão, de acordo com a reação representada por:
2CuO (s) + C (s) ---> 2Cu (s) + CO2 (g)
Com base na estequiometria dessa reação, calcule a massa máxima de cobre que pode ser obtida pelo aquecimento
prolongado de uma mistura contendo 10,0 g de óxido de cobre(II) e 10,0 g de um carvão com 60% em massa de car-
bono. Apresente os cálculos
Soluções para a tarefa
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3
2CuO (s) + C (s) ⇒ 2Cu (s) + CO2 (g)
2 mol 1 mol 2 mol 1 mol
2×79,5g 12g 2×63,5 44g
10g 10×0,6 X 44g
efetue a regra de três.
X × 159 = 10 × 127
X = 1270 ÷ 159
X = 7,98 g Cu (s)
60% de Carvão = 6g
2 mol 1 mol 2 mol 1 mol
2×79,5g 12g 2×63,5 44g
10g 10×0,6 X 44g
efetue a regra de três.
X × 159 = 10 × 127
X = 1270 ÷ 159
X = 7,98 g Cu (s)
60% de Carvão = 6g
gabriellegv:
Muito bom! obg
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4
Podemos afirmar que a massa máxima de cobre que pode ser obtida é equivalente a 6 gramas.
Para responder de forma correta, deveremos levar em consideração a reação química que acontece:
2CuO (s) + C (s) ⇒ 2Cu (s) + CO₂ (g)
faremos que:
2 mol 1 mol 2 mol 1 mol
2×79,5g 12g 2×63,5 44g
10g 10×0,6 X 44g
Agora, por meio de regra de três, faremos que:
X × 159 = 10 × 127
X = 1270 ÷ 159
X = 7,98 g Cobre (s)
o que representa 60% de Carvão = 6g.
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