O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) representada abaixo:
Cu2S + 2Cu2O → 6Cu + SO2
Numa reação com 88% de rendimento, a massa de cobre obtida a partir de 209 g de calcosita e cuprita suficiente é:
(Dados: massas molares: O = 16 g/mol; S = 32 g/mol; Cu = 63,5 g/mol)
Escolha uma:
a. 490,02 g
b. 245,01 g
c. 73,45 g
d. 500,81 g
e. 440,71 g
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Podemos afirmar que a massa de cobre em g obtida a partir de 200g de calcosita em 20,5% de impureza é equivalente ao que está descrito na alternativa 228,6 g.
Para responder esse tipo de exercício, deveremos levar em consideração o uso de regra de três simples:
200g..........100%
x...............20,5%
x=41g de impureza.
Assim, faremos:
200-41= 159 g utilizadas
Agora faremos:
Cu2S + 2Cu2O > 6Cu + SO2
159g.................x
159g................6 x 63,5g
x= 381 g de cobre, mas como a reação é de 60% de rendimento.
381g........100%
x..............60%
x=228.6 g
Leia mais em:
brainly.com.br/tarefa/14461367
Explicação:
espero ter ajudado
noia17:
é 88% de rendimento, não 60
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