O cobre é um dos metais mais utilizados pelo homem. Apresenta boa resistência à corrosão, é muito dúctil e maleável, além de ser um excelente condutor térmico e elétrico. Na natureza, ele é encontrado principalmente na forma de sulfetos. Seu processo de obtenção se baseia na reação de ustulação, representada pela equação a seguir. Cu,s(s) + O2(g) 2 Cu(l) + SO2(g) Considerando que se queira obter 50 kg de cobre metálico e que a reação apresenta um rendimento de 80 %, qual deve ser a massa aproximada de minério necessária? Considere as massas molares (em g mol¹): O₂ = 32; Cu 63,5; SO₂ 64; Cu₂S= 159.
Soluções para a tarefa
Considerando um rendimento de 80%, precisaremos de 78,25kg de sulfeto de cobre para termos 50kg de cobre.
Estequiometria de Reação
Na reação temos um consumo de 1 mol de de Cu2S, sulfeto de cobre, gerando 2 mols de cobre. Então temos que saber a massa molar do composto, que será de 2 cobres mais 1 enxofre.
Então temos 159g Cu2S gerando 127g 2Cu. Podemos usar regra de 3 para sabermos a quantidade de sulfeto.
Mas antes precisamos saber quanto é 80% de 127, para assim fazermos as contas, vamos multiplicar por 0,8, que é a mesma coisa que acharmos 80% de um valor. Já que o rendimento é de 80%.
127*0,8=101,6
Agora podemos usar regra de 3.
159 ---------- 101,6
x -------------- 50.000
101,6x=159*50.000
101,6x=7.950.000
x=7.950.000/101,6
x=78,25
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