Question

O cobre é metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Um processo de obtenção desse metal pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu(2)S) com a cuprita (Cu(2)O) representada a seguir :

Cu(2) S(s) + 2Cu(2) O(s) --------6Cu(s) + SO(2)(g)

Supondo que o processo apresente rendimento de 60%, qual é a massa de cobre obtida a partir de 400g Calcosita com 20,5% de impureza e cuprita suficiente é ?

Answer 1

- cálculo da massa (pura) de calcosita em 400 g da mistura

100 % - 20,5 % = 79,5 % de pureza

400 g --- 100 %

x g  ------  79,5 %

x= 318 g de calcosita pura

- cálculo da massa de cobre

Dados

MM(Cu₂S): 2*63,5+32= 159 u ==> mol= 159 g

MM(Cu): 63,5 u ==> mol= 63,5 g

Cu₂S + 2 Cu₂O > 6 Cu + SO₂  

- pela reação balanceada vemos que 1 mol de Cu₂S (159 g) produz 6 mol de Cu (6*63,5= 381 g), assim;

Regra de três

159 g(Cu₂S) ---- 381 g(Cu)

318 g(Cu₂S) ----  x g(Cu)

x=381 g * 318 g ÷ 159 g

x= 762 g(Cu)

- como a reação apresenta 60 % de rendimento, temos:  

762 g ---  100 %

 y g  -----   60 %

y= 762 * 60 ÷ 100

y= 457,2 g de cobre são produzidos.