O cobre (cu) é um metal de alta durabilidade e boa resistência à corrosão. É o metal mais antigo conhecido pelo ser humano, tendo sido descoberto e utilizado há aproximadamente 10 000 anos. Uma das maneiras mais comuns para se produzir cobre metálico é a partir da reação da calcosita (cu2s) com o gás oxigênio (o2), como mostra a equação química a seguir, não balanceada: cu2s (s) + o2 (g) → cu (s) + so2 (g) texto ii considere-se que uma empresa de fundição utiliza 4 × 106 mol de calcosita para produzir cobre metálico, que há oxigênio em excesso e que a reação tem 100% de rendimento. Qual é a quantidade, em mols, do metal que será produzido? a) 2,0 × 106 b) 4,0 × 106 c) 6,0 × 106 d) 8,0 × 106 e) 1,2 × 107
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Para encontrar a quantidade de cobre obtida a partir da calcosita, basta balancear a reação química fornecida e encontraremos que 8×10⁶ mol de metal são produzidos.
Reação química
O número total de átomos de cada elemento deve permanecer constante, portanto a reação balanceada fica:
cu2s (s) + o2 (g) → 2cu (s) + so2 (g)
Quantidade de metal produzido
Observamos pela reação balanceada que a proporção de reagentes para produtos é: 1 : 1 -> 2 : 1. Ou seja, um mol de Cu₂S produz dois mol de cobre. Então basta fazer:
Ncobre = 2 × Ncalcocita
Ncobre = 2 × 4×10⁶ mol
Ncobre = 8×10⁶ mol
Saiba mais sobre reações químicas em: https://brainly.com.br/tarefa/2781927
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