Question

O CO2 produzido no interior das naves espaciais pelos astronautas pode ser eliminado por meio da sua reação

com o hidróxido de lítio, contido em recipientes adaptados à ventilação.

Qual a massa de hidróxido de lítio deve ser utilizada para eliminar 2,2 kg de CO2 produzido em uma nave espacial?

Dados – Massas molares: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; Li = 7 g/mol; O = 16 g/mol.​

Answer 1

Resposta:

2,4 Kg

Explicação:

Reação balanceada que ocorre:

CO₂(g) + 2 LiOH(s) --> Li₂CO₃(s) + H₂O(ℓ)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:1, isto significa que 1 mol de CO₂ reage com 2 mols de LiOH, assim:

Dados

m(CO₂)= 2,2 kg ==> m=2200 g

MM(CO₂): 12 + 16*2= 44 g/mol

m(LiOH)= ?

MM(LiOH): 7 + 16 + 1= 24 g/mol

Regra de três

44 g(CO₂) ---------- 2 * 24 g(LiOH)

2200  g(CO₂) ----  x g(LiOH)

x= 2 * 24 g * 2200 g ÷ 44 g

x= 2400 g ==> 2,4 Kg