O CO2 dissolvido em bebidas carbonatadas, como refrigerantes e cervejas, é o responsável pela formação da espuma nessas bebidas e pelo aumento da pressão interna das garrafas, tornando-a superior à pressão atmosférica. O volume de gás no “pescoço” de uma garrafa com uma bebida carbonatada a 5 °C é igual a 24 ml, e a pressão no interior da garrafa é de 2,8 x 10^5 Pa . Trate o gás do “pescoço” da garrafa como um gás perfeito. Considere que a constante universal dos gases R é de aproximadamente 0,082 atm.L/mol.K.
O número de moles de gás no “pescoço” da garrafa é igual a:
a)1,2 x 10^5
b)2,9 x 10^-3
c)3,0 x 10^3
d)4,2x10^1
Soluções para a tarefa
O número de moles de gás no “pescoço” da garrafa é igual a: 2,9. 10⁻³.
Letra b
Equação de Clapeyron
As leis que regem as transformações gasosas de gases perfeitos de Boyle, Ga.y-Lussac e Charles embasaram o estabelecimento da Equação de Clapeyron.
As variáveis de um sistema gasoso como pressão, volume e a temperatura estão relacionadas pela Equação de Clapeyron da forma que se segue-
PV = RnT
Onde,
- p = pressão
- V = volume
- n = nº de mols
- T = temperatura em Kelvin
- R = constante universal dos gases perfeitos
A constante universal dos gases perfeitos utilizada irá determinar as unidades que deveremos adotar para cada variável.
A constante utilizada nessa questão é R = 0,082 atm.L/mol.K.
Assim, a temperatura deve ser em Kelvin e o volume em litros e a pressão em atm (10⁵ Pa).
P. V = R. n. T
2,8. 0,024 = 0,082. n. (5 + 273)
n = 2,9. 10⁻³
Saiba mais sobre a Equação de Clapeyron em,
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