Question

O CO2 dissolvido em bebidas carbonatadas, como refrigerantes e cervejas, é o responsável pela formação da espuma nessas bebidas e pelo aumento da pressão interna das garrafas, tornando-a superior à pressão atmosférica. O volume de gás no "pescoço" de uma garrafa com uma bebida carbonatada a 5°C é igual a 100ml e a pressão no interior da garrafa é de 0,2atm. Trate o gás do "pescoço" da garrafa como um gás perfeito. Considere que a constante universal dos gases é de aproximadamente 8J/mol.K. O número de moles de gás no "pescoço" da garrafa é igual a​

Answer 1

Vamos lá!

Temos os seguintes valores:

T = 5°C ou 273 + 5 = 278K

V = 100mL ou 0,1L

P = 0,2 atm

R = 8J/molK ou 0,082atmL/molK

n = ?

Sabemos que a equação geral dos gases é:

PV = nRT

Basta então substituir os valores na equação e acharemos o valor de "n":

0,2*0,1 = n*0,082*278

n = 0,2*0,1/0,082*278 = 67,8 mol de CO2

Espero ter ajudado!^-^

Answer 2

O número de moles de gás no "pescoço" da garrafa é igual a​ 8,77.10⁻⁴ mol.

Para resolver essa questão vamos utilizar a equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron, temos:

P . V = n . R . T

Dados:

V = 100 mL =  0,1 L

T = 5ºC = 278 K

P = 0,2 atm

R = 8 J/mol.K  = 0,082 atm.L/mol.K

n = ??

A partir da equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T

0,2 . 0,1 = n . 0,082 . 278

22,796n = 0,02

n =  8,77.10⁻⁴ mol