Question

O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 35Cl (massa de 34,97 u) e 37Cl (massa de 36,97 u). Se a abundância relativa do isótopo 35Cl é 75,77%, qual é a massa atómica de Cl?

Answer 1

Resposta: Considerando a seguinte composição isotópica

Massa dos isótopos                     Ocorrência

35Cl = 34,97 u                                   75,77%

37Cl = 36,97 u             100 - 75,77 = 24,23%

A massa atômica do Cl é aproximadamente igual a 35,45 u

Explicação:

Temos as seguintes informações:

Massa dos isótopos                     Ocorrência

35Cl = 34,97 u                                   75,77%

37Cl = 36,97 u             100 - 75,77 = 24,23%

A massa atômica do Cl é portanto uma média ponderada das massas dos isótopos pelas respectivas ocorrências na natureza ou seja:

MCl = (75,77 x 34,97 + 24,23 x 36,97) / (75,77+ 24,23)

MCl = ( 2649,677 + 895,7831) / 100

MCl = 3545,46 / 100

MCl ≅ 35,45 u