Question

O cloro é encontrado na natureza em duas formas isotópicas de 35 e 37 unidades de massa atômica. Dado que a massa atômica média do cloro é de 35,45 u, qual a percentagem dos isótopos 35 e 37 na natureza, respectivamente?

A-86,7 e 13,3
B-66,7 e 33,3
C-80 e 20
D-72,2 e 27,8
E-77,5 e 22,5

Answer 1

MA do Cl = média ponderada da existência de seus isótopos

Não sabemos as porcentagens de cada isótopo, então podemos chamar de x e y.

₃₅Cl ⇒ x%

₃₇Cl ⇒ y%

MA = x · 35 + y · 37 / 100

35,45 = 35x + 37y / 100

3545 = 35x + 37y (Eq. I)

Sabemos que a soma das porcentagens tem que ser 100%:

x + y = 100

Podemos isolar x ou y. Vamos isolar y:

y = 100 - x (Eq. II)

Substituindo a Eq. II na Eq. I teremos uma nova equação com apenas uma variável:

3545 = 35x + 37y

3545 = 35x + 37(100 - x)

3545 = 35x + 3700 - 37x

3545 - 3700 = 35x - 37x

- 155 = - 2x

x = - 155 / - 2

x = 77,5%

Calcular y fica fácil:

y = 100 - x

y = 100 - 77,5

y = 22,5%