Question

O cloreto de potássio é um sal que adicionado ao cloreto de sódio é vendido
comercialmente como “sal light”, com baixo teor de sódio. Dezoito gramas de cloreto de
potássio estão dissolvidos em 200 g de água e armazenados em um frasco aberto sob
temperatura constante de 60 C. °
Dados: Considere a solubilidade do cloreto de potássio a 60 C° igual a 45 g 100 g de água.
Qual a massa mínima e aproximada de água que deve ser evaporada para iniciar a
cristalização do soluto?
a) 160 g
b) 120 g
c) 40 g
d) 80 g

Answer 1

Bom, ele adicionou 18g de KCl em 200g de água. porém ele diz que o limite de Solubilidade do KCl a 60° C é 45g para cada 100g de água, com isso, precisa descobrir o KCl que da o limite de solubilidade em 200g de água, então:
LS= limite de solubilidade

45 g de KCl LS---------100 g de água
xg de KCl LS----------200g de água
x=90g KCl

Agora que descobriu o Limite de solubilidade do KCl em 200g de água, é preciso descobri a quantidade de água em que os 18g de KCl é solúvel, isso antes de precipitar.

90g de KCl LS----------200g de água
18g de KCl LS----------xg de água
40g de água
ou seja, 18g de KCl só precipita caso tenha menos de 40g de água!

Cuidado, essa não é a resposta! 40g é apenas o limite de água para 18g de KCl

traduzindo a pergunta: ele que saber quanto de água tem que perder para que os 18g fique no limite (40g de água)

no caso se eu tenho 18g de KCl, que só disolvem até 40g de água, quanto de água tenho que perder dos 200g de água?

200g - 40g = 160g de água

Answer 2

Resposta:

A

Explicação:

45g – 100g

18g – 40g

Como se tem uma massa de 200g de água e mínimo de água que se deve ter para solubilizar 18g do sal são 40g de água. Para chegar na resposta: 200 – 40.