Question

O cloreto de cálcio é sintetizado a partir da reação de neutralização entre o ácido clorídrico (HCl)

e o hidróxido de cálcio – Ca(OH)2.
Considere as reações abaixo:

Ca(OH)2(s)  Ca(OH)2(aq) ΔH = - 13 kJ
CaO(s) + 2HCl(aq)  CaCl2(aq) + H2O(l) ΔH = - 186 kJ
Ca(O)(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(s) ΔH = - 65 kJ

Sabendo-se que a reação de neutralização é:

HCl(aq) + Ca(OH)2(aq)  CaCl2(aq) + H2O(l)
Quanto é a Variação de Entalpia (ΔH) da reação de neutralização?

a) + 324 kJ
b) + 216 kJ
c) - 216 kJ
d) + 108 kJ
e) - 108 kJ

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Equação balanceada dada:

2 HCℓ(aq) + Ca(OH)₂(aq) → CaCℓ₂(aq) + 2 H₂O(ℓ)  ΔH= ?

Ca(OH)₂(s) → Ca(OH)₂(aq)  ΔH = - 13 kJ (inverter, inclusive o sinal do ΔH)

CaO(s) + 2 HCℓ(aq) → CaCℓ₂(aq) + H₂O(ℓ)  ΔH = - 186 kJ (manter)

Ca(O)(s) + H₂O(ℓ) → Ca(OH)₂(s)  ΔH = - 65 kJ (inverter, inclusive o sinal do ΔH)

- organizar as equações para que a soma delas nos de a reação que queremos, isto é, CaCℓ₂ nos produtos;

Ca(OH)₂(aq) → Ca(OH)₂(s)  ΔH = +13 kJ

CaO(s) + 2 HCℓ(aq) → CaCℓ₂(aq) + H₂O(ℓ)  ΔH = - 186 kJ

Ca(OH)₂(s) → Ca(O)(s) + H₂O(ℓ)  ΔH =+65 kJ

__________________________________________(somando)

2 HCℓ(aq) + Ca(OH)₂(aq) → CaCℓ₂(aq) + 2 H₂O(ℓ)

ΔH total= +13 KJ - 186 KJ + 65 KJ

ΔH= -108 Kj

Obs:

- aplica-se a inversão (se necessário) para obter a reação final, e os produtos e reagentes iguais devem ser cortados. Lembre que quando uma reação é invertida seu valor de entalpia também é invertido: quando for negativo vira positivo e vice versa;

- ao somar lembrar que substâncias iguais do mesmo lado da equação se somam e de lados opostos neutralizam-se: