Question

O cloreto de cálcio, CaCl2, por ser um sal higroscópico, absorve umidade com facilidade. Devido a essa propriedade, é ultizado como agente secante nos laboratórios de química e pode ser preparado a partir da reação de calcário com ácido clorídico, mostrada abaixo. Calcule a massa de cloreto de cálcio que pode ser obtida a partir da reação de 625g de calcário contendo 80% de CaCO3 com excesso de solução HCl.
CaCO3(s) + H2SO4 --> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

A) 450. B) 510. C) 555. D) 605. E) 640

Answer 1

Certo, podemos começar estabelecendo a massa das substâncias utilizadas:
CaCO3--> 40+12+(16*3)=100 g/mol
CaCl2 --> 40+ (35,5*2)=110,9 g/mol

Temos que 625 g de calcário possuem 80% de CaCO3, logo:
625 g --- 100% --> x= 500 gramas de CaCO3 irão reagir
x      g --- 80%

Considerando que a reação entre CaCO3 e CaCl2 acontece na proporção 1:1, usando suas massas molares temos que:
100 g --- 111 g --> x= 555 g de CaCl2, ou seja, Letra C.
500 g --- x