Question

O cloreto de alumínio é um reagente barato utilizado em muitos processos industriais. O AlCl, pode ser obtido industrialmente, tratando-se sucata de alumínio com gás cloro, de acordo com a equação química não balanceada representada abaixo.
Al + Cl2 → AlCl3
Se 2,70 g de Al e 4,26 g de Cl, forem misturados, o rendimento máximo
possível (em gramas) de AlCl3 será, em valores arredondados, de
(a) 3,4.
(b) 4,6.
(c) 5,3
(d) 6,8
(e) 7,2

Answer 1

Resposta:

Gabarito = C

Explicação:

Olá !!

Equação balanceada

2 Al + 3 Cl2 — 2 AlCl3

Massa molar

Al = 27g/mol

Cl2 = 71g/mol

Cl = 35,5g

2 . 35,5g = 71g

Vamos analisar que é o excesso e o Limitante, posteriormente faremos o cálculo com base no Limitante.

Cálculo

2 . 27g de Al — 3 . 71g de Cl2

2,7g de Al —- X

X = 10,65g de Cl2

3 . 71g de Cl2 — 2 . 27g de Al

4,26g de Cl2 — Y

Y = 1,08g de Al

Perceba que nosso Al está em excesso pois para reagir com 4,26g de Cl2 necessito de 1,08g de Al, no enunciado temos 2,7, logo nosso Cl2 é o Limitante e faremos o cálculo com base nele.

Massa molar

AlCl3 = 133,5g

Al = 27g

Cl = 35,5g

3 . 35,5g = 106,5g

1 . 27g = 27g

3 . 71g de Cl2 —- 2 . 133,5g de AlCl3

4,26g de Cl2 —- A

A = 5,34g de AlCl3