O cloreto de alumínio (AlCl3) é um reagente muito
utilizado em processos industriais e pode ser
obtido por meio da reação entre alumínio metálico (Al)
e cloro gasoso (Cl2). Se 2,7 g de alumínio são misturados
a 4 g de cloro, qual a massa máxima de cloreto de
alumínio pode ser obtida?
Soluções para a tarefa
Qual a massa máxima de cloreto de alumínio pode ser obtida?
x = 5,01 gramas de AlCl3 será produzido.
Reação entre alumínio metálico (Al) e cloro gasoso (Cl2):
2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3
Leitura mássica: 54 gramas de alumínio metálico reagem com 213 gramas de gás cloro produzindo 267 gramas de cloreto de alumínio.
Como o exercício forneceu 2 dados de reagentes, sem necessidade, para calcular a massa de um produto, deve ter reagente em excesso.
54 g Al .............. 213 g Cl2
2,7 g Al ............. x g Cl2
54x = 213 . 2,7
x = 575,1/54
x = 10,65 gramas de cloro reagiria com 2,7 gramas de alumínio, logo 4 gramas de cloro reagirá com menos, ou seja, o alumínio está em excesso.
O cálculo deve ser feito com o reagente que não está em excesso, ou limitante.
213 g Cl2 ............. 267 g AlCl3
4 g Cl2 ................. x g AlCl3
213x = 267 . 4
x = 1068/213
x = 5,01 gramas de AlCl3 será produzido.
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