o clorato de potassio sofre decomposição termica, conforme mostra a reação: KClO3 -> KCl + O2
dadas as massas atomicas: K= 39 O= 16 Cl= 35,5
considerando que foram usadas 49g de clorato de potassio, determine quantos mols de O2 formaram-se:
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Segue a resolução.
Dúvidas, pergunte.
Bons estudos.
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emanoelycor:
considerando a reação da questão acima, determine o numero de moleculas de O2 que se formaram, quando foram usadas 49g de clorato de potássio:
É uma regra de três: 1 mol de O2 tem 6x10^23 moléculas, então 0,6 mol de O2 tem x moléculas. Resposta: 3,6x10^23 moléculas.
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Dessa decomposição térmica, formaram 0,6 mols de O2.
O que é Estequiometria?
A estequiometria, funciona como a projeção das proporções das espécies químicas que acabam criando reações entre si, ou seja, relaciona todos os compostos químicos específicos em uma reação.
E ao analisar o enunciado, é visível que o cloreto de potássio acaba sofrendo uma decomposição térmica, possuindo as seguintes massas atômicas:
- K = 39 | O = 16 | Cl = 35,5
Então utilizando a reação anterior:
- 2KCL03 >>> 2KCL + 3O2
Onde é possível correlacionar as massas molares da seguinte forma:
- 245 --- 96g
- 49g --- K
245K = 96,49
x = 19,2g O2
Portanto:
- 1mol O2 --- 32g
- k --- 19,2 g
32K = 19,2
k = 0,6 mol de O2
Para saber mais sobre Estequiometria:
brainly.com.br/tarefa/20622364
#SPJ2
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