Question

O clorato de potássio (KClO3) pode ser decomposto por aquecimento, segundo a equação:

2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 O2(g)

Sabe-se que a decomposição de 245,2 g de KClO3 produz 96 g de O2. A decomposição de 2,45 g de uma amostra contendo KClO3 produziu 0,72 g de O2.

Considerando que a reação foi completa e que somente o KClO3 reagiu sob o aquecimento, essa amostra contém


A
100% de KClO3

B
90% de KClO3

C
75% de KClO3

D
60% de KClO3

E
30% de KClO3

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Massa Molar do KClO3

K=39

CL=35,5

O=16 x 3 = 48

M = 122,5g/mol

Massa Molar do O2

M = 2.16 = 32g/mol

Calculando a massa de KClO3 temos:

O2 ----------------------- KClO3

3 . 32g --------------- 2 . 122,5

0,72 --------------------  x

x =  1,8375g de KClO3

Como a amostra tinha 2,45 g,

2,45 g -----------100%

1,8375g -----------y

y = 75%

Answer 2

Alternativa C. A porcentagem da reação completa somente do reagente $KClO_3$ será igual a 75%.

Para saber o valor total da amostra no experimento primeiramente separa - se os dados da reação de decomposição. Esta é uma reação inorgânica o qual a substância divide-se em duas ou mais.

Pela reação, temos que 2 mols de $KClO_3$ produz 3 mols de Oxigênio e que  massa molar respectivamente é igual a 122,5g/mol e 32g/mol.

A massa total decomposta de 2,45g de $KClO_3$ produz 0,72g de Oxigênio, por regra de três podemos calcular o a massa do KClO3 da seguinte forma:

                                           $O_2 \to KClO_3\\3*32g \to 2*122,5\\0,72g \to x\\x = 1,84g \ de \ KClO_3$

Se 2,45g da amostra corresponde a 100%, 1,84g corresponderá a 75%, de maneira que esse valor será a porcentagem de pureza do composto.

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