Question

O cinamaldeído tem composição percentual de 81,82% de carbono, 6,06 de hidrogênio e 12,12% de oxigênio.

Com base nesses dados, qual a fórmula mínima desse composto?

Dados: C=12; H=1; O=16

Answer 1

Tomando, arbitrariamente, as porcentagens  como as massas dos compostos:

$mC = 81,82g\\mH = 6,06g\\mO = 12,12g$

Calculamos o número de mol de cada uma das espécies, pela fórmula:

$n = \frac{m}{M}$

Onde:

n = número de mol (mol)

m = massa (g)

M = massa molar (g/mol)

Os dados dizem a massa molar de cada um dos átomos.

$n_C = \frac{81,82}{12} =6,8183mol\\n_H = \frac{6,06}{1} = 6,06mol\\n_O = \frac{12,12}{16} = 0,7575mol$

Agora, dividimos o menor número obtido pelos outros. (No caso dividimos os 3 resultados por 0,7575)

$C = \frac{6,8183}{0.7575} \approx 9\\H = \frac{6,06}{0.7575} = 8 \\O = \frac{0,7575}{0,7575} = 1$

Obtemos, 9 mols de carbono, 8 mols de hidrogênio e 1 mol de oxigênio. Portanto a fórmula mínima do composto é:

$C_9H_8O$

(Você pode verificar isso procurando no google: "fórmula molecular cinamaldeido")