O cientista Linus Pauling foi um grande defensor do uso de ácido ascórbico (vitamina C), de fórmula molecular C6H8O6. Segundo ele, essa vitamina protegia contra resfriados e, até mesmo, contra o câncer.
A vitamina C pode ser encontrada facilmente em farmácias na forma de comprimidos efervescentes, cada um contem 1g de ácido ascórbico, que, de acordo com a posologia, deve ser dissolvido em um copo de água (aproximadamente 200ml)
dados: H= 1u; C= 12u; O= 16u
Com as informações, calcule
A) a quantidade de matéria de acido ascórbico em 200ml de soluçao
B) a concentração em g/l
C) a concentração em mol/l
Soluções para a tarefa
A massa molar da vitamina C é 176 g/mol. Para descobrir tal valor bastar somar as massas molares individuais de cada um dos compostos, dados no enunciado da questão: (6 * 12) + (8 * 1) + (6 * 16) = 176g/mol
a) Isso significa que cada mol de ácido ascórbico contém 176 g, para descobrir quantos mols há em um grama basta realizar uma regra de três simples:
176 g ------------ 1 mol
1 g -------------- x
x = 0,0057 = 5,7*10^-3 mols
R: A quantidade de matéria necessária é de 5,7*10^-3 mols .
b) Uma solução de 200 ml contém 1 g de ácido ascórbico, a quantidade necessária para um litro então seria:
1 g ----------- 200ml
x ------------ 1000ml
x = 5 g
R: A concentração é de 5 g/L
c) Como em 1 g há 5,7*10^-3 mols, esta é a quantidade de matéria presente em 200 ml, sendo assim:
5,7*10^-3 mols ---------- 200 ml
x ---------------------- 1000ml
x = 0,028 mol.
R: A concentração é de 0,028 mol/L.
A massa molar da vitamina C é 176 g/mol. Para descobrir tal valor bastar somar as massas molares individuais de cada um dos compostos, dados no enunciado da questão: (6 * 12) + (8 * 1) + (6 * 16) = 176g/mol
Resposta da A)
A concentração em quantidade de matéria é a relação entre a quantidade de matéria do soluto, medida em mol (n1), e o volume da solução em litros (V). Essa concentração é medida em mol por litro (mol/L).
Cada mol de ácido ascórbico contém 176 g, para descobrir quantos mols há em um grama basta realizar uma regra de três simples:
176 g ------------ 1 mol
1 g -------------- x
x = 0,0057 = 5,7*10^-3 mols
A quantidade de matéria necessária é de 5,7*10^-3 mols .
Resposta da B)
Uma solução de 200 ml contém 1 g de ácido ascórbico, a quantidade necessária para um litro então seria:
1 g ----------- 200ml
x ------------ 1000ml
x = 5 g
A concentração é de 5 g/L
A concentração em quantidade de matéria é muitas vezes chamada por alguns autores de concentração molar ou molaridade, mas os termos corretos são “concentração em mol/L” ou“concentração em quantidade de matéria”. Além disso, essa concentração é a mais recomendada pelo Sistema Internacional de Unidades (SI) e pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC); portanto, ela é a mais usada em laboratórios e indústrias químicas.
Resposta da C)
Como em 1 g há 5,7*10^-3 mols, esta é a quantidade de matéria presente em 200 ml, sendo assim:
5,7*10^-3 mols ---------- 200 ml
x ---------------------- 1000ml
x = 0,028 mol.
A concentração é de 0,028 mol/L.
Continue estudando em https://brainly.com.br/tarefa/19723188
