Question

O cicloexano (C6H12) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente,
insolúvel em água, que pode ser obtido pela redução com hidrogênio, na presença
de um catalisador e pressão adequados, a partir do benzeno, apresentando
valor de entalpia-padrão de formação igual a –156 kJ.mol-1. Sabendo-se que as
entalpias padrão de formação, da água líquida e do dióxido de carbono gasoso
são, respectivamente, –286 kJ.mol-1 e –394 kJ.mol-1, pode-se afirmar que a
entalpia-padrão de combustão do cicloexano é de
a) – 524 kJ.mol-1.
b) – 836 kJ.mol-1.
c) – 3924 kJ.mol-1.
d) – 4236 kJ.mol-1.
e) – 6000 kJ.mol-1.

Answer 1

Olár!

Combustão do cicloexano:
C6H12 + 9O2 ⇒ 6CO2 + 6H2O

ΔH = H (produtos) - H (reagentes)
ΔH = 6*(-394) + 6*(-286) - (-156)
ΔH = -2364 - 1716 + 156
ΔH = -4080 + 156
ΔH = -3924 kJ/mol

Letra c.

Answer 2

No caso podemos afirmar que a resposta certa é a letra c, qual seja: c) - 3924 kJ.mol-1

Isso porque o texto do enunciado da questão trata sobre as diversas perspectivas relacionadas ao cálculo da entalpia.

Assim, vamos ter que a equação da combustão do cicloexano pode ser dada por:

C6H12 + 9O2 ⇒ 6CO2 + 6H2O

Assim, vamos ter que a entalpia padrão da referida combustão pode ser calculada da seguinte forma:

ΔH = H (produtos) - H (reagentes)

ΔH = 6*(-394) + 6*(-286) - (-156)

ΔH = -2364 - 1716 + 156

ΔH = -4080 + 156

ΔH = -3924 kJ/mol

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espero ter ajudado!