O cianeto de hidrogênio, HCN, é um gás muito tóxico, com cheiro de amêndoas amargas, que alguns insetos usam como arma para proteger-se dos inimigos. Qual é o pH de uma solução 0,2 mol/L de HCN, sabendo-se que sua constante de ionização vale aproximadamente 5,0 × 10-10 nessa temperatura?
Queria saber o raciocínio em si, não apenas a resposta para a questão...
Soluções para a tarefa
O pH de uma solução 0,2 mol/L de HCN, sendo sua constante de ionização 5x10^-10 é de 5,0
Fundamentos Teóricos
A ionização de um monoácido pode ser escrita:
HA ↔ H+ + CN-
Cálculo do grau de ionização α
A constante de ionização do ácido (que é um ácido fraco e encontra-se fracamente ionizado) pode ser escrita K = α^2µ onde
K = constante de ionização
α = grau de ionização
µ = concentração da solução ácida
Cálculo da concentração dos íons H+
A concentração de íons H+ é dada por [H+] = α µ
Cálculo do pH
O pH pode ser calculado através da expressão pH = -log[H+]
Resolução do exercício
Cálculo do grau de ionização α
K = α^2µ
Temos: 5x10^-10 = 0,2 x α^2
α^2 = 25 x 10^(-10) e α = 5 x 10^(-5)
Cálculo da concentração dos íons H+
[H+] = α µ
[H+] = 5 x 10^(-5) x 0,2 = 10^(-5) mol/L
Cálculo do pH
pH = -log[H+] = -log 10^(-5) = -(-5) log10 = 5
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