Question

O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que sofre ionização ao ser dissolvido em água, conforme a reação abaixo.

HCN (aq) ⇄ H+ (aq) + CN– (aq)

Em um experimento, preparou-se uma solução aquosa de HCN na concentração de 0,1 mol.L‑1 e grau de ionização igual a 0,5%. A concentração de íons cianeto nessa solução, em mol.L‑1, é igual a:

a) 2,5 x 10-4
b) 5,0 x 10-4
c) 2,5 x 10-2
d) 5,0 x 10-2

Answer 1

Olá, tudo bem?

Para resolver essa questão, considerando que no equilíbrio, as concentrações de íons H+ e CN- são iguais, podemos calcular a concentração de íons na solução utilizando a lei de diluição de Ostwald.

A lei de Ostwald envolve uma expressão matemática que engloba constante de ionização, molaridade e grau de ionização em uma solução diluída.

Assim, temos:

[CN-] = α . n

[CN-] = 0,005 . 0,1

[CN-] = 5.10⁻⁴  mol.L⁻¹

Resposta: b) 5,0 x 10-4

Answer 2

A concentração de íons cianeto nessa solução em mol . L - 1, será igual a: 5,0 x 10^-4 - letra b).

O que é equilíbrio iônico?

Quando o assunto for Equilíbrio Iônico, podemos nos certificar que é um equilíbrio que deriva-se de íons em uma solução. Ou seja, quando alguns ácidos, bases e sair acabam sendo dissolvidos em água, esse processo acaba ficando conhecido como Ionização ou Dissociação.

• PS: Ionização ou Dissociação é a quebra da molécula , onde formam-se íons.

Então quando analisamos o enunciado, verificamos que ambas as concentrações serão iguais (H+ e CN-), o que nos permite aplicar a Lei de Diluição de Ostwald.

Então desenvolvendo a equação da mesma, teremos:

Assim, temos:

• [CN-] = α . n

[CN-] = 0,005 . 0,1

[CN-] = 5.10⁻⁴  mol.L⁻¹

Para saber mais sobre Equilíbrio Iônico:

https://brainly.com.br/tarefa/49248370

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))

#SPJ3