Question

O chumbo (Pb) é capaz de reagir com óxido de chumbo (PbO2) e com ácido sulfúrico (H2SO4) para
produzir sulfato de chumbo (PbSO4) e água (H2O). Esta mistura de componentes faz parte das reações que
ocorrem no interior de baterias de automóveis, como por exemplo, no momento de descarga (perda de energia
armazenada). Assinale a alternativa que apresenta a equação balanceada corretamente para esta reação:
a) Pb + PbO2 + H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O
b) Pb + PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O
c) Pb + PbO2 + 2 H2SO4 → PbSO4 + 2 H2O
d) Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O

Answer 1

Como a reação ocorre em baterias, já sabemos que é redox. Por isso, temos que fazer o balanceamento de acordo com o método de óxido-redução:

$Pb^0 + Pb^{+4}O_2^{-2} + H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} \Longrightarrow Pb^{+2}S^{+6}O_4^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}\\\\ \Delta e^-_{oxi} = 2\\ \Delta e^-_{red} = 2\\\\ 2Pb + 2PbO_2 + 4H_2SO_4 \Longrightarrow 4PbSO_4 + 4H_2O$

Simplificando, temos...

$Pb + PbO_2 + 2H_2SO_4 \Longrightarrow 2PbSO_4 + 2H_2O$

Logo, a alternativa correta é a B.

Answer 2

Letra B

1) Organizamos a equação com as informações contidas no texto:

                     Pb+PbO2+H2SO4 ------->PbSO4+H20

2) Agora, para resolvemos a questão precisamos balancear:

             Pb + PbO2 + 2 H2SO4 ------->2 PbSO4 + 2H2O