O carvão é um combustível que tem várias substâncias em sua composição. Em razão disso, quando é representada sua queima com o oxigênio (massa molar 16 g mol−1), simplifica-se elaborando apenas a combustão completa do carbono (massa molar 12 g mol−1). De acordo com o conteúdo médio de carbono fixo, o carvão é classificado em vários tipos, com destaque para o antracito, que apresenta, em média, 90% de carbono. Esse elevado conteúdo favorece energeticamente a combustão, no entanto, libera maior quantidade de gás que provoca efeito estufa.
Supondo a queima completa de 100 g de carvão antracito, a massa de gás liberada na atmosfera é, em grama, mais próxima de:
A)90,0.
B)210,0.
C)233,3.
D)330,0.
E)366,7.
Soluções para a tarefa
Resposta:
330g
Explicação:
Dados:
C: 12g O: 16g
quantidade de antracito:100g
Queima antracito tem 90%C -> 90g
Montando a fórmula da queima de combustão completa:
C + O2 -----> CO2
12g C + 32g O2 -----> 44g CO2
90g C-----------------X CO2
X= 330g
@faculaos30
A massa de gás liberada na atmosfera é de 330g
Para entender a questão, você precisa considerar os conceitos abaixo:
- Estequiometria: cálculos que envolvem massa, de mol e volume das substâncias presentes em uma reação química, baseando-se na proporção dada pelos coeficientes da equação.
- Combustão: reação química, onde o combustível reage com oxigênio e produz gás carbônico e água, combustão completa.
VEJA O CÁLCULO ABAIXO:
A combustão completa desse sólido é dada por:
1 mol de C = 12g de C produz 1 mol de CO₂ = 44g de CO₂
Realizando a queima completa de de 100g de carvão antracito, temos um aproveitamento de 90g de carbono (90% de 100g), estabelecendo a regra de três temos que:
12g de C ------------------ 44g de CO₂
90g de C ------------------ x de CO₂
X = 330g de CO₂
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